Koordinationschemie von Kupfer

Kupferformen Koordinationskomplexe mit Liganden. In wässriger Lösung ist Kupfer (II) [Cu (H)2o) 2+.Dieser Komplex weist die schnellste Wasserwechselrate (Anhaftungsgeschwindigkeit und Ablösung von Wasserliganden) eines wässrigen Übergangsmetallkomplexes auf. Die Aufgabe der wässrigen Natriumhydroxidlösung führt zur Ausfällung von Kupferhydroxid als hellblauem Feststoff. Eine vereinfachte Gleichung lautet: Cu2 + + 2 OH– → Cu (OH) 2.Ammoniak erzeugt den gleichen Niederschlag. Nach Zugabe von überschüssigem Ammoniak löst sich der Niederschlag zu Kupfer (II):Kupfer (Wasserstoff2o) 4 (OH)2 + 4 NH3 → [Cu (h)2o)2 (Ammoniakstickstoff3)4] 2++ 2 H2O + 2 OH–Viele andere Oxyanionen bilden Komplexe; Dazu gehören Kupfer (II) Acetat, Kupfer (II) Nitrat und Kupfer (II Carbonat). Copper (II) Sulfat bildet blau kristalline Pentahydrat, die häufigste Kupferverbindung in Laboratorien. Es wird in einem Fungizid verwendet, der als Bordeaux -Mischung bezeichnet wird.Polyole sind Verbindungen, die mehr als eine Alkoholfunktionsgruppe enthalten und typischerweise mit Kupfersalz interagieren Blau Cu (ii) zu rötlichem Kupfer (i) Oxid. Mobs). Es gibt viele feuchte chemische Tests für Kupferionen, von denen eine Kaliumferrocyanid umfasst, die einen braunen Niederschlag mit Kupfer (ii) Salzen erzeugt.

Organopper -Chemie

Verbindungen, die Kohlenstoff-Kupfer-Bindungen enthalten, werden als Organopperverbindungen bezeichnet. Sie sind sehr reaktiv auf Sauerstoff, um Kupfer (i) Oxid zu bilden und viele Verwendungszwecke in der Chemie zu bilden. Sie werden durch Behandlung von Kupfer (I) -Verbindungen mit Grignardreagenzien, Klemmealkins oder Organolithium synthetisiert Reagenzien; Insbesondere die letzte beschriebene Reaktion führt zu Gilman -Reagenzien. Sie können durch Alkylhalogenide ersetzt werden, um gekoppelte Produkte zu bilden. Auf dem Gebiet der organischen Synthese sind sie daher wichtig Mit Organokopperverbindungen werden auch Koper (I) mit Alkenen und Kohlenmonoxid verschiedene schwache Komplexe bildet, insbesondere in Gegenwart von Aminliganden.

Kupfer (III) und Kupfer (iv)

Kupfer (III) kommt am häufigsten in Oxiden vor. Ein einfaches Beispiel ist das Kalium-Cuprat KCUO2, ein blau-schwarzer Feststoff. Fluorid ist ein stark grundlegendes Anion [69], von dem bekannt ist, dass Metallionen in stark oxidierten Zuständen stabilisiert werden. Kupfer (III) und sogar Kupfer (IV) Fluoride werden als K3CUF6 bzw. CS2CUF6 bekannt.Einige Kupferproteine ​​bilden sauerstoffhaltige Komplexe, die auch Kupfer (III) enthalten. Für Tetrapeptide werden lila Kupfer (III) -Komplexe durch deprotonierte Amidliganden stabilisiert.Kupfer (III) -Komplexe wurden auch als Zwischenprodukte bei der Reaktion von Organokoperverbindungen in der Kharasch -Sosnovsky -Reaktion gefunden.